Главная » Статьи » Г л это

Г л это


Перевести единицы: миллиграмм на литр [мг/л] грамм на литр [г/л] • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Конвертер массовой концентрации в растворе • Компактный калькулятор

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1 миллиграмм на литр [мг/л] = 0,001 грамм на литр [г/л]

Общие сведения

Бытовые и промышленные чистящие средства

Маникюр

Краски и растворители

Правила безопасности при работе с растворителями

Общие сведения

Растворение сахара в воде. 1 — сахар (растворенное вещество), 2 — вода (растворитель), 3 — раствор воды и сахара

В повседневной жизни и в промышленности редко используются вещества в чистом виде. Даже вода, если она не дистиллированная, обычно смешана с другими веществами. Чаще всего мы используем растворы, которые являются смесью нескольких веществ одновременно. Не каждую смесь можно назвать раствором, а только ту, в которой смешанные вещества невозможно разделить механическим путем. Также растворы стабильны, то есть все компоненты в них — в одном агрегатном состоянии, например в виде жидкости. Растворы широко используют в медицине, косметике, кулинарии, в красителях и красках и в чистящих средствах. В домашних чистящих средствах часто содержатся растворы. Нередко и сам растворитель образует раствор с загрязнениями. Многие напитки — тоже растворы. Важно иметь возможность отрегулировать концентрацию веществ в растворах, так как концентрация влияет на свойства раствора. В этом конвертере мы поговорим о концентрации по массе, хотя можно также измерять концентрацию по объему или в процентах. Чтобы определить концентрацию по массе, необходимо разделить общую массу растворенного вещества на объем всего раствора. Эту величину легко перевести в концентрацию в процентах, умножив ее на 100%.

Растворы

С помощью лазера можно увидеть миллионы субмикроскопических частиц, взвешенных в коллоидной системе, которая образована пурпурными чернилами струйного принтера, растворенными в воде

Если смешать два или более вещества, можно получить три типа смеси. Раствор — только один из этих типов. Кроме этого можно получить коллоидную систему, похожую на раствор, но полупрозрачную, или непрозрачную смесь, в которой присутствуют частицы, большего размера, чем частицы в растворе — суспензию. Частицы в ней еще больше, и они отделяются от остальной смеси, то есть оседают, если суспензию оставить в состоянии покоя на определенное время. Молоко и кровь — примеры коллоидных систем, а воздух с частицами пыли или морская вода после шторма с частицами ила и песка — примеры суспензий.

Вещество, растворяемое в растворе называется, растворенным веществом. Компонент раствора, в котором находится растворенное вещество, называется растворителем. Обычно у каждого раствора есть максимальная концентрация растворенного вещества для определенных температуры и давления. Если попробовать растворить в таком растворе большее количество этого вещества, то оно просто не растворится. С изменением давления или температуры максимальная концентрация вещества тоже обычно меняется. Чаще всего с увеличением температуры повышается и возможная концентрация растворяемого вещества, хотя для некоторых веществ эта зависимость — обратная. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными растворами, а вещества с низкой концентрацией — наоборот, слабыми растворами. После того, как растворяемое вещество растворится в растворителе, свойства растворителя и растворяемого вещества меняются, а сам раствор принимает однородное агрегатное состояние. Ниже описаны примеры растворителей и растворов, которые мы часто используем в быту.

Вода — универсальный растворитель

Бытовые и промышленные чистящие средства

Чистка — химический процесс, во время которого чистящее средство растворяет пятна и грязь. Часто во время чистки грязь и чистящее средство образуют раствор. Чистящее средство выполняет роль растворителя, а грязь становится растворяемым веществом. Существуют и другие виды чистящих средств. Эмульгаторы снимают пятна, a биологические очистители из ферментов перерабатывают пятно, как бы съедая его. В этой статье мы рассмотрим только растворители.

До развития химической промышленности, для чистки одежды, ткани и шерстяных изделий, а также для приготовления шерсти к дальнейшей обработке и валянию, использовали соли аммония, растворенные в воде. Обычно аммиак добывали из мочи животных и людей, и в Древнем Риме она была настолько востребована, что на ее продажу существовал налог. В Древнем Риме в процессе обработки шерсти ее обычно погружали в ферментированную мочу, и топтали ногами. Так как это достаточно неприятная работа, выполняли ее обычно рабы. Кроме мочи или вместе с ней использовали глины, которые хорошо впитывают жиры и другие биоматериалы, известные как отбеливающие глины. Позже такие глины использовали сами по себе, и они иногда используются и до сих пор.

В процессе химической чистки используют растворители, не содержащие воды

Вещества, которые используют для чистки в домашних условиях, также нередко содержит аммиак. В химической чистке одежды вместо него используют растворители, которые растворяют жир и другие вещества, приставшие к материалу. Обычно эти растворители — жидкости, так же как и при обычной стирке, но химчистка отличается тем, что это более щадящий процесс. Растворители обычно настолько сильны, что могут растворить пуговицы и декоративные элементы из пластмассы, например пайетки. Чтобы их не испортить, их либо закрывают защитным материалом, либо отпарывают, а потом пришивают после чистки. Одежду промывают дистиллированным растворителем, который после этого убирают с помощью центрифугирования и испарения. Цикл чистки происходит при низкой температуре, до 30°C. Во время цикла сушки одежду сушат горячим воздухом при 60–63°C, чтобы испарить растворитель, оставшийся после отжима.

Почти весь растворитель, используемый во время чистки, восстанавливают после сушки, дистиллируют и используют повторно. Один из самых распространенных растворителей — тетрахлорэтилен. По сравнению с другими чистящими средствами, он дешев, но его считают недостаточно безопасным. В ряде стран тетрахлорэтилен постепенно вытесняется более безопасными веществами, например жидкийм CO₂, углеводородными растворителями, кремнийорганическими жидкостями и другими.

Разбавитель лака обычно состоит из растворителей, таких как эфиры, сложноэфирные соединения, кетоны и ароматические углеводородные соединения

В состав лака для ногтей входят красители и пигменты, а также стабилизирующие вещества, которые защищают лак от выгорания на солнце. Кроме этого в него входят полимеры, которые делают лак более густым и не дают блесткам опуститься на дно, а также помогают лаку лучше держаться на ногтях. В некоторых странах лак для ногтей классифицируют как опасное вещество, так как он токсичен.

Жидкость для снятия лака — тоже растворитель, который снимает лак для ногтей по тому же принципу, что и другие растворители. То есть, он образует с лаком раствор, превращая его из твердого состояния в жидкость. Существует несколько видов жидкостей для снятия лака: более сильные из них содержат в составе ацетон, а слабые растворители — без ацетона. Ацетон лучше и быстрее растворяет лак, но он больше сушит кожу и портит ногти, чем растворители без ацетона. При снятии накладных ногтей без ацетона не обойтись — он растворяет их так же, как и лак для ногтей.

Краски и растворители

Растворители краски похожи на жидкости для снятия лака. Они уменьшают концентрацию масляных красок. Примеры растворителей красок: уайт-спирит, ацетон, скипидар и метилэтилкетон. Эти вещества удаляют краску, например, с кистей во время чистки, или с испачканных во время покраски поверхностей. Также с их помощью разбавляют краску, например для того, чтобы залить ее в распылитель. Растворители краски выделяют токсичные пары, поэтому с ними необходимо работать в перчатках, защитных очках и респираторе.

При работе с растворителями необходимо знать, с каким именно растворителем вы работаете, и соблюдать правила техники безопасности, чтобы избежать опасного воздействия этого растворителя на организм

Правила безопасности при работе с растворителями

Большая часть растворителей — токсична. К ним обычно относятся как к опасным веществам, и утилизируют согласно правилам утилизации опасных отходов. С растворителями нужно обращаться аккуратно, и следовать правилам безопасности в инструкциях об их использовании, хранении, и переработке. Например, в большинстве случаев работы с растворителями необходимо защищать глаза, кожу и слизистые оболочки перчатками, защитными очками, и респиратором. К тому же, растворители очень горючи, и опасно оставлять их в баллонах и контейнерах, даже в очень маленьких количествах. Именно поэтому пустые банки, баллоны и контейнеры от растворителей хранят дном вверх. При переработке и утилизации растворителей необходимо вначале ознакомиться с правилами их утилизации, принятыми в данном населенном пункте или стране, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Page 2

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1 миллиграмм на литр [мг/л] = 0,001 грамм на литр [г/л]

Общие сведения

Бытовые и промышленные чистящие средства

Маникюр

Краски и растворители

Правила безопасности при работе с растворителями

Общие сведения

Растворение сахара в воде. 1 — сахар (растворенное вещество), 2 — вода (растворитель), 3 — раствор воды и сахара

В повседневной жизни и в промышленности редко используются вещества в чистом виде. Даже вода, если она не дистиллированная, обычно смешана с другими веществами. Чаще всего мы используем растворы, которые являются смесью нескольких веществ одновременно. Не каждую смесь можно назвать раствором, а только ту, в которой смешанные вещества невозможно разделить механическим путем. Также растворы стабильны, то есть все компоненты в них — в одном агрегатном состоянии, например в виде жидкости. Растворы широко используют в медицине, косметике, кулинарии, в красителях и красках и в чистящих средствах. В домашних чистящих средствах часто содержатся растворы. Нередко и сам растворитель образует раствор с загрязнениями. Многие напитки — тоже растворы. Важно иметь возможность отрегулировать концентрацию веществ в растворах, так как концентрация влияет на свойства раствора. В этом конвертере мы поговорим о концентрации по массе, хотя можно также измерять концентрацию по объему или в процентах. Чтобы определить концентрацию по массе, необходимо разделить общую массу растворенного вещества на объем всего раствора. Эту величину легко перевести в концентрацию в процентах, умножив ее на 100%.

Растворы

С помощью лазера можно увидеть миллионы субмикроскопических частиц, взвешенных в коллоидной системе, которая образована пурпурными чернилами струйного принтера, растворенными в воде

Если смешать два или более вещества, можно получить три типа смеси. Раствор — только один из этих типов. Кроме этого можно получить коллоидную систему, похожую на раствор, но полупрозрачную, или непрозрачную смесь, в которой присутствуют частицы, большего размера, чем частицы в растворе — суспензию. Частицы в ней еще больше, и они отделяются от остальной смеси, то есть оседают, если суспензию оставить в состоянии покоя на определенное время. Молоко и кровь — примеры коллоидных систем, а воздух с частицами пыли или морская вода после шторма с частицами ила и песка — примеры суспензий.

Вещество, растворяемое в растворе называется, растворенным веществом. Компонент раствора, в котором находится растворенное вещество, называется растворителем. Обычно у каждого раствора есть максимальная концентрация растворенного вещества для определенных температуры и давления. Если попробовать растворить в таком растворе большее количество этого вещества, то оно просто не растворится. С изменением давления или температуры максимальная концентрация вещества тоже обычно меняется. Чаще всего с увеличением температуры повышается и возможная концентрация растворяемого вещества, хотя для некоторых веществ эта зависимость — обратная. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными растворами, а вещества с низкой концентрацией — наоборот, слабыми растворами. После того, как растворяемое вещество растворится в растворителе, свойства растворителя и растворяемого вещества меняются, а сам раствор принимает однородное агрегатное состояние. Ниже описаны примеры растворителей и растворов, которые мы часто используем в быту.

Вода — универсальный растворитель

Бытовые и промышленные чистящие средства

Чистка — химический процесс, во время которого чистящее средство растворяет пятна и грязь. Часто во время чистки грязь и чистящее средство образуют раствор. Чистящее средство выполняет роль растворителя, а грязь становится растворяемым веществом. Существуют и другие виды чистящих средств. Эмульгаторы снимают пятна, a биологические очистители из ферментов перерабатывают пятно, как бы съедая его. В этой статье мы рассмотрим только растворители.

До развития химической промышленности, для чистки одежды, ткани и шерстяных изделий, а также для приготовления шерсти к дальнейшей обработке и валянию, использовали соли аммония, растворенные в воде. Обычно аммиак добывали из мочи животных и людей, и в Древнем Риме она была настолько востребована, что на ее продажу существовал налог. В Древнем Риме в процессе обработки шерсти ее обычно погружали в ферментированную мочу, и топтали ногами. Так как это достаточно неприятная работа, выполняли ее обычно рабы. Кроме мочи или вместе с ней использовали глины, которые хорошо впитывают жиры и другие биоматериалы, известные как отбеливающие глины. Позже такие глины использовали сами по себе, и они иногда используются и до сих пор.

В процессе химической чистки используют растворители, не содержащие воды

Вещества, которые используют для чистки в домашних условиях, также нередко содержит аммиак. В химической чистке одежды вместо него используют растворители, которые растворяют жир и другие вещества, приставшие к материалу. Обычно эти растворители — жидкости, так же как и при обычной стирке, но химчистка отличается тем, что это более щадящий процесс. Растворители обычно настолько сильны, что могут растворить пуговицы и декоративные элементы из пластмассы, например пайетки. Чтобы их не испортить, их либо закрывают защитным материалом, либо отпарывают, а потом пришивают после чистки. Одежду промывают дистиллированным растворителем, который после этого убирают с помощью центрифугирования и испарения. Цикл чистки происходит при низкой температуре, до 30°C. Во время цикла сушки одежду сушат горячим воздухом при 60–63°C, чтобы испарить растворитель, оставшийся после отжима.

Почти весь растворитель, используемый во время чистки, восстанавливают после сушки, дистиллируют и используют повторно. Один из самых распространенных растворителей — тетрахлорэтилен. По сравнению с другими чистящими средствами, он дешев, но его считают недостаточно безопасным. В ряде стран тетрахлорэтилен постепенно вытесняется более безопасными веществами, например жидкийм CO₂, углеводородными растворителями, кремнийорганическими жидкостями и другими.

Разбавитель лака обычно состоит из растворителей, таких как эфиры, сложноэфирные соединения, кетоны и ароматические углеводородные соединения

В состав лака для ногтей входят красители и пигменты, а также стабилизирующие вещества, которые защищают лак от выгорания на солнце. Кроме этого в него входят полимеры, которые делают лак более густым и не дают блесткам опуститься на дно, а также помогают лаку лучше держаться на ногтях. В некоторых странах лак для ногтей классифицируют как опасное вещество, так как он токсичен.

Жидкость для снятия лака — тоже растворитель, который снимает лак для ногтей по тому же принципу, что и другие растворители. То есть, он образует с лаком раствор, превращая его из твердого состояния в жидкость. Существует несколько видов жидкостей для снятия лака: более сильные из них содержат в составе ацетон, а слабые растворители — без ацетона. Ацетон лучше и быстрее растворяет лак, но он больше сушит кожу и портит ногти, чем растворители без ацетона. При снятии накладных ногтей без ацетона не обойтись — он растворяет их так же, как и лак для ногтей.

Краски и растворители

Растворители краски похожи на жидкости для снятия лака. Они уменьшают концентрацию масляных красок. Примеры растворителей красок: уайт-спирит, ацетон, скипидар и метилэтилкетон. Эти вещества удаляют краску, например, с кистей во время чистки, или с испачканных во время покраски поверхностей. Также с их помощью разбавляют краску, например для того, чтобы залить ее в распылитель. Растворители краски выделяют токсичные пары, поэтому с ними необходимо работать в перчатках, защитных очках и респираторе.

При работе с растворителями необходимо знать, с каким именно растворителем вы работаете, и соблюдать правила техники безопасности, чтобы избежать опасного воздействия этого растворителя на организм

Правила безопасности при работе с растворителями

Большая часть растворителей — токсична. К ним обычно относятся как к опасным веществам, и утилизируют согласно правилам утилизации опасных отходов. С растворителями нужно обращаться аккуратно, и следовать правилам безопасности в инструкциях об их использовании, хранении, и переработке. Например, в большинстве случаев работы с растворителями необходимо защищать глаза, кожу и слизистые оболочки перчатками, защитными очками, и респиратором. К тому же, растворители очень горючи, и опасно оставлять их в баллонах и контейнерах, даже в очень маленьких количествах. Именно поэтому пустые банки, баллоны и контейнеры от растворителей хранят дном вверх. При переработке и утилизации растворителей необходимо вначале ознакомиться с правилами их утилизации, принятыми в данном населенном пункте или стране, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Молярность - это... Что такое Молярность?

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Массовая доля (также называют процентной концентрацией)

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г (кг);
  • m — общая масса раствора, г (кг).

Массовое процентное содержание компонента, m%

m%=(mi/Σmi)*100

В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в аккумуляторных) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример. Зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 20°C
ω, % 5 10 15 20 30 40 50 60 70 80 90 95
ρ h3SO4, г/мл 1,032 1,066 1,102 1,139 1,219 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,834

Объёмная доля

Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

  • V1 — объём растворённого вещества, л;
  • V — общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м3, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации- С(х), которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • V — общий объём раствора, л.

Моляльность (молярная весовая концентрация)

Моляльность — число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.

,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • m2 — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность - величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

где:

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор h3SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г;
  • V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Мольная доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

,

где:

  • νi — количество i-го компонента, моль;
  • n — число компонентов;

Другие способы выражения концентрации растворов

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, т.к. при этом изменяется плотность растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т.п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим

Наиболее распространённые единицы

Часто используемые единицы Измеряемая величина Запись Формула Типичная единица
Атомный процент (A) at.% %
Атомный процент (B) at.% %
Массовый процент wt% %
Mass-volume percentage - % though strictly %g/mL
Volume-volume percentage - %
Молярность M mol/L (or M or mol/dm3)
Molinity - mol/kg
Моляльность m mol/kg (or m**)
Мольная доля Χ (chi) (decimal)
Formal F mol/L (or F)
Нормальность N N
Частей на сто (Parts per hundred) % (or pph) da.g/kg
Частей на тысячу (Parts per thousand) ‰ (or ppt*) g/kg
Частей на миллион ppm mg/kg
Частей на миллиард (Parts per billion) ppb µg/kg
Parts per trillion ppt* ng/kg
Parts per quadrillion ppq pg/kg

Wikimedia Foundation. 2010.

Концентрация раствора - это... Что такое Концентрация раствора?

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Массовая доля (также называют процентной концентрацией)

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г (кг);
  • m — общая масса раствора, г (кг).

Массовое процентное содержание компонента, m%

m%=(mi/Σmi)*100

В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в аккумуляторных) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример. Зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 20°C
ω, % 5 10 15 20 30 40 50 60 70 80 90 95
ρ h3SO4, г/мл 1,032 1,066 1,102 1,139 1,219 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,834

Объёмная доля

Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

  • V1 — объём растворённого вещества, л;
  • V — общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м3, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации- С(х), которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • V — общий объём раствора, л.

Моляльность (молярная весовая концентрация)

Моляльность — число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.

,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • m2 — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность - величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

где:

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор h3SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г;
  • V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Мольная доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

,

где:

  • νi — количество i-го компонента, моль;
  • n — число компонентов;

Другие способы выражения концентрации растворов

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, т.к. при этом изменяется плотность растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т.п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим

Наиболее распространённые единицы

Часто используемые единицы Измеряемая величина Запись Формула Типичная единица
Атомный процент (A) at.% %
Атомный процент (B) at.% %
Массовый процент wt% %
Mass-volume percentage - % though strictly %g/mL
Volume-volume percentage - %
Молярность M mol/L (or M or mol/dm3)
Molinity - mol/kg
Моляльность m mol/kg (or m**)
Мольная доля Χ (chi) (decimal)
Formal F mol/L (or F)
Нормальность N N
Частей на сто (Parts per hundred) % (or pph) da.g/kg
Частей на тысячу (Parts per thousand) ‰ (or ppt*) g/kg
Частей на миллион ppm mg/kg
Частей на миллиард (Parts per billion) ppb µg/kg
Parts per trillion ppt* ng/kg
Parts per quadrillion ppq pg/kg

Wikimedia Foundation. 2010.

Концентрация растворов - это... Что такое Концентрация растворов?

Концентрация  — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора), правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г ;
  • m — общая масса раствора, г .

Массовое процентное содержание компонента, m%

m%=(mi/Σmi)*100

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример. Зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 25 °C[источник не указан 235 дней]
ω, % 5 10 15 20 30 40 50 60 70 80 90 95
ρ h3SO4, г/мл 1,032 1,066 1,102 1,139 1,219 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,834

Объёмная доля

Основная статья: Объёмная доля

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

  • V1 — объём растворённого вещества, л;
  • V — общий объём раствора, л.

Как и было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • V — общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, или просто «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

где:

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор h3SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Мольная (молярная) доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

,

где:

  • νi — количество i-го компонента, моль;
  • n — число компонентов;

Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)

Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • m2 — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Титр раствора

Основная статья: Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г;
  • V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Весообъёмные проценты

Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл).[1] Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.[2]

Другие способы выражения концентрации растворов

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим

От массовой доли к молярности:

,

где:

  • ρ — плотность раствора, г/л;
  • ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;
  • M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к нормальности:

,

где:

  • M — молярность, моль/л;
  • z — число эквивалентности.

От массовой доли к титру:

,

где:

  • ρ — плотность раствора, г/л;
  • ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;

От молярности к титру:

,

где:

  • M — молярность, моль/л;
  • M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к моляльности:

,

где:

  • M — молярность, моль/л;
  • ρ — плотность раствора, г/мл;
  • M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От моляльности к мольной доле:

,

где:

  • mi — моляльность, моль/кг;
  • M2 — молярная масса растворителя, г/моль.

Наиболее распространённые единицы

Эта статья содержит незавершённый перевод с английского языка.

Вы можете помочь проекту, переведя её до конца.
Часто используемые единицы Измеряемая величина Запись Формула Типичная единица
Атомный процент/Атомная доля (A) или at.% %
Атомный процент (B) at.% %
Массовый процент (доля) или wt% %
Mass-volume percentage - % though strictly %g/mL
Volume-volume percentage - %
Молярность M mol/L (or M or mol/dm³)
Molinity - mol/kg
Моляльность m mol/kg (or m**)
Мольная доля Χ (chi) (decimal)
Formal F mol/L (or F)
Нормальность N N
Частей на сто (Parts per hundred) % (or pph) da.g/kg
Частей на тысячу (Parts per thousand) ‰ (or ppt*) g/kg
Частей на миллион ppm mg/kg
Частей на миллиард (Parts per billion) ppb µg/kg
Parts per trillion ppt* ng/kg
Parts per quadrillion ppq pg/kg

Примечания

Смотрите также